两种液体（一种是水） 除水外的另一种液体 相互溶解时 物质在溶解时发生了 反应后分散在水中的 化学变化时 物质。如CO2溶于水后， 溶质是H2CO3

　　4．溶液的性质 （1）与水相比，沸点升高、凝固点降低； 如：煮沸的咸汤温度比沸水温度高；

　　18、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线）李青同学要配制甲、乙两种物质的饱和溶液，而且 溶质的质量分数相同，他应该将温度控制在 20 ℃。

　　（2）40℃时，50g乙物质加到100g水中，充分搅拌后， 还有 10 g固体未溶解，如果要使其溶解，你的方法 是 。 升温/加水

　　19、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度 曲线相交于P点。据下图回答： （1）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液 中溶质的质量分数是_________． 33.3% （2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列 是___ ___（填写物质序号）． cba （3）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时 降温至t1℃时，析出晶体最多的是_________. a

　　（1）均一性：指溶液各部分的组成（浓度、密度） 、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。 （2）稳定性：指在温度等外部因素不改变的情况下 ，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象。

　　1、物质溶解的现象 物质里，形成均一、稳定的混 合物，叫做溶液。 [例1]厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的 是（ ）

　　（1）特殊颜色： 含Cu2的溶液— 蓝色 含Fe2的溶液— 浅绿色 含Fe3的溶液—黄色 KMnO4溶液— 紫红色 碘水—（棕）黄色 石蕊溶液— 紫色 其他大多数溶液则呈无色。

　　14、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便 利。请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的 是（ B ） A、20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B、40 ℃时，两种物质的溶解度相等 C、60 ℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量 为180g D、60 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 20 ℃，析出晶体较多的是乙 溶 解 度

　　A、被沸腾的咸汤烫伤比被沸腾的开水烫伤更严重 B、溶液一定是无色透明的 C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多可自由 移动的离子 D、撒些盐可以使路面上的积雪较快融化

　　2、固体物质的溶解度 在一定温度下，某固态物 质在100g溶剂里达到饱 （1）四个要素： 一定温度； 100 g溶剂； 和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质在这种溶剂 达到饱和状态； 单位是 里的溶解度。 “克”。 （2）影响因素： 内因— 溶质和溶剂的性质 外因— 温度 大多数固体的溶解度随温度的升高而增大（如KNO3 等） 少数固体的溶解度随温度的变化不大（如NaCl等）

　　[例4]生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化现象的 是（ A ） A、修车工用汽油洗去手上的油污 B、洗发水洗去头皮上的油脂

　　3、气体物质的溶解度 （1）五个要素：一定温度；压强为101kpa； 溶剂为1体积；达到饱和状态；单位是一。

　　（2）影响因素 内因— 溶质和溶剂的性质 P↗ 气体的溶解度 ↗ 外因— 温度(T)、压强(P) T↗ 气体的溶解度 ↘

　　下列有关汽水的说法中，正确的是（ A、汽水的pH为3~4，这种液体显碱性

　　[例7]如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线， 将甲、乙、丙三种物质t2 ℃时的饱和溶液（无晶 体）降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数关系 正确的是( C ) A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＝乙＝丙 C. 甲＝乙＞丙 D. 丙＞甲＝乙

　　[例5]下列关于溶液的概念中正确的是 ( D ) A、均一的、稳定的液体一定是溶液

　　[例6]右图是固体物质甲的溶解度曲线)甲物质的溶解度随温度升高而 增大 _____，在T2℃时甲物质的溶解 度________20g(选填“大于”或 大于 “小于”或“等于”) (2)当温度由T3—T2时，甲溶液由A—B的变化是 __________ 由不饱和-饱和 _(选填“由饱和—不饱和”或 “ 由不饱和—饱和”) (3)当温度由T2—T1时，甲溶液由B—C的浓度变 化是________(选填变大、变小或不变) 变小

　　在结冰的公路撒些盐，冰雪很快融化。 （2）某些溶液能导电（电离出自由移动的离子）。 5．溶液的用途 （1）物质溶解于水后，反应物之间的接触面积增 大，反应速度加快； （2）将农药配成溶液或浊液，使用方便，节省农 药，提高药效； （3）溶液对动植物的生理活动，具有重要的意义。

　　3．溶液的组成 溶质 溶剂 （1）溶质、溶剂的判断 （2）溶液、溶质、溶剂三者之间的关系： m(溶液) ＝ m(溶质) m(溶剂) V(溶液) ≠ V(溶质) V(溶剂) （3）溶液组成的表示方法： a. 粗略的表达：浓溶液和稀溶液 b. 较为精确的表示：溶液中溶质的质量分数

　　饱和溶液未必是浓溶液，不饱和 （二）溶解度 溶液也未必是稀溶液。但对同种 1、饱和溶液与不饱和溶液 溶质来说，一定温度下饱和溶液 （1）判定：一定温度、一定量溶剂、继续加入 一定比不饱和溶液要浓。

　　给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出

　　硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量98

　　步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释） 仪器：托盘天平、药匙、量筒、（胶头滴管）、 烧杯、玻璃棒 P10 T20

　　生石灰（CaO）加入水中 生成熟石灰[Ca(OH)2]，该 过程是化学变化。

　　溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 溶质的质量 = 溶液质量 ×溶质的质量分数

　　m(浓溶液) ×浓溶液中溶质的质量分数 = m(稀溶液) ×稀溶液中溶质的质量分数

　　实验室中盛装未使用过的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示， 根据有关信息计算： （1）该试剂瓶中含硫酸的质量是 901.6 g； （2）欲配制100g溶质质量分数 为19.6%的稀硫酸，需要这种 浓硫酸

　　固体溶解度曲线、降温结晶法 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3 2、蒸发结晶法 氯化钠

　　12、右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线， 下列对图示信息的描述正确的是（ B ） A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等 C．M、N都是难溶物质 D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点） 是M的不饱和溶液，N的饱和溶液

　　• 1、知道溶液导电的原因（存在自由移动的离子）； 能写出常见物质的电离方程式。

　　• 2、了解溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度 的概念及其相互关系，能用概念解释一些现象。 了解结晶现象和常见的乳化现象。 • 3、运用溶解度曲线、溶质质量分数的概念进行 简单计算（包括溶液的稀释）。