* * （2）①将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是_________； ②如图乙所示，20 ℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？___。 （3）t ℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有________________________（写两种方法）。 B＞A＞C C 增加溶质、恒温蒸发溶剂 * * 【解析】(1)根据三种物质的溶解度曲线℃时，三种物质的溶解度大小关系为A＞B＞C，因此溶解度最大的是A；由图可知P点的含义为在t1 ℃时，B、C两物质的溶解度相同。 * * (2)①由图可以看出，从t2℃降温到t1℃时，A、B均是t1℃时的饱和溶液，B的溶解度大于A的，所以B的饱和溶液的溶质质量分数大于A的饱和溶液的质量分数，而C此时是不饱和的，因此C溶液中溶质的质量分数保持不变，且t2℃时C的饱和溶液的溶质质量分数小于t1 ℃A的饱和溶液的溶质质量分数，因此从t2℃降温到t1℃时三种物质的溶质的质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C； * * ②镁条和稀盐酸反应放出热量，使溶液的温度升高，A、B两种物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，因此由温度升高烧杯中出现浑浊现象可推知X可能为C物质。 (3)任何物质的不饱和溶液变为饱和溶液都可以用恒温蒸发溶剂或加溶质的方法。 * * 5.（2015原创）如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是 ( ) 选项 试剂 A B C D X H2O H2O H2O 盐酸 Y NaCl NH4NO3 生石灰 Na2CO3 B 第5题图 * * 【解析】氯化钠溶于水时溶液温度变化不大，U型管内液面无明显变化，A错误；固体硝酸铵溶于水要吸收大量热，会使U型管左侧液面上升右侧下降，B正确；生石灰溶于水后放出大量热，会使U型管左侧液面下降、右侧液面上升，C错误；盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，瓶内气体增多，U型管左侧液面下降、右侧液面上升，D错误。 * * 6.（2015名师猜押）在配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的实验中，小美同学进行了如图所示的操作。 第6题图 请回答下列问题： （1）配制100 g溶质质量分数为7.3%的氯化钠溶液所需氯化钠___g，水____mL。 7.3 92.7 * * （2）以上实验的正确操作顺序为________（用字母序号表示）。 （3）指出以上实验操作中的一处错误_____ _______________________，该错误造成的后果是____________________。 （4）图示的操作中，若B中砝码的质量为7 g，游码的读数为0.3 g，实验中水的体积测量正确，则所配得的NaCl溶液中溶质的质量分数为______（精确到0.01%）。 CBAED B中砝码和NaCl位置放反 使称量的NaCl质量偏小 6.74% 操作 * * 【解析】配制100 g溶质质量分数为7.3%的氯化钠溶液所需NaCl的质量为100 g×7.3%=7.3 g，水的体积为92.7 mL。用托盘天平称量物质质量时，若将砝码和药品位置放反，则药品质量=砝码质量-游码读数，故称得的药品质量小于所需药品质量，若B中砝码的质量为7 g，游码的读数为0.3 g，则右盘中NaCl的质量为7 g-0.3 g=6.7 g，所以配得的NaCl溶液中溶质的质量分数为 * * * * 【解析】（1）从图中可知，20℃时，Ｂ的溶解度曲线上的点比A、C的高，A、C的溶解度曲线相交，故B的溶解度比A、C的大，A、C的溶解度相等。 （2）50℃时，A的溶解度为50g，故50g水中最多只能溶解25g A物质，将30g A物质加入50g水中，有5g A物质不能溶解，故所得溶液为饱和溶液； * * （3）C的溶解度随温度的升高而减小，故可用升高温度的方法使接近饱和的C物质溶液变成饱和溶液，也可采用添加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。 * * 重难点2 溶质质量分数的计算 考情分析：广西近3年中考常涉及的考查点有：①化学反应前后溶液中溶质质量分数的计算（14次）；②有关溶液稀释的计算（5次）。以上知识点常以计算题的形式出现。 * * 例2（2014贵港）用Ba(OH)2溶液测定某种氮肥中(NH4)2SO4的质量分数（杂质溶于水，但不参加反应）。实验如下：称取该氮肥20 g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba(OH)2溶液，生成气体及沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如下所示： 实验次序 1 2 3 滴入Ba(OH)2溶液的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/g 0.85 m 2.55 * * 试分析并计算：［已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=== BaSO4↓+2H2O+2NH3↑］ （1）表格中m的值为___g。 （2）实验所用氢氧化钡溶液 中溶质的质量分数。 （3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数。（计算结果精确至0.1％） 1.7 * * 【信息梳理】 需要求的量 (2)实验中所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数 (3)所用氮肥中硫酸铵质量分数 分析或计算公式 根据生成氨气质量，利用化学方程式Ba(OH)2+(NH4)2SO4===BaSO4↓+2H2O+2NH3↑求出参加反应的Ba(OH)2质量；然后根据溶质质量分数计算公式进而求出Ba(OH)2溶液中氢氧化钡的质量分数 ①根据生成沉淀 BaSO4质量，结合 Ba(OH)2+(NH4)2SO4 ===BaSO4↓+2H2O+ 2NH3↑计算参加反 应(NH4)2SO4质量 ②氮肥中硫酸铵质 量分数= * * 需要知道的量 第1次实验生成气体的质量、氢氧化钡溶液的质量 生成沉淀质量 已知 条件 ①第1次实验生成气体 的质量0.85 g ②第1次实验所用氢氧 化钡溶液的质量为20 g ①分析图像可知 BaSO4质量为 23.3 g ②氮肥的质量为 20 g * * (2)解：设第1次实验过程中消耗氢氧化钡质量为x Ba(OH)2+(NH4)2SO4===BaSO4↓+2H2O+2NH3↑ 34 x 0.85 g x=4.275 g 则实验所用氢氧化钡的质量分数为 * * (3)设生成23.3g硫酸钡沉淀需硫酸铵的质量为y Ba(OH)2+(NH4)2SO4===BaSO4↓+2H2O+2NH3↑ 132 233 y 23.3 g y=13.2 g 则该氮肥中(NH4)2SO4质量分数为 * * 【解析】(1)第3次实验滴入氢氧化钡溶液的质量是第1次的3倍，生成气体的质量也是第1次的3倍，因第2次实验氢氧化钡溶液质量是第1次的2倍，进而推知第2次实验生成气体的质量是第1次的2倍，所以m=2×0.85=1.7。 * * 实验突破 实验 一定溶质质量分数溶液的配制 * * 4年52套卷：2014年考查4次，2013年考查3次，2012年考查3次，2011年考查3次。 1. 仪器选用及主要仪器的作用 （1）所用仪器：托盘天平（带砝码）、烧杯、_____、药匙、_______、胶头滴管。（考查3次） （2）所用仪器的作用：①玻璃棒的作用是搅拌,加快固体或液体溶质的溶解速率。（考查3次） ②量筒的作用是量取液体的体积,选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。 量筒 玻璃棒 * * 2. 操作示意图 （1）用固体药品配制溶液 整个配制过程如图所示：（考查4次） ①计算：计算所需溶质的_____和水的_____。 ②称量：用________称取一定质量的固体。 质量 体积 托盘天平 * * ③量取：用_____量取一定体积的水。 ④溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中,用_______不断搅拌至固体完全溶解。 ⑤装瓶：将配制好的溶液转移到_______中并贴上标签。 量筒 玻璃棒 试剂瓶 * * （2）用浓溶液稀释配制溶液 ①计算：计算所需_______的体积和所需水的体积。 ②量取：用_____量取浓溶液(接近所需体积时改用_________)和水。 ③混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用_______搅拌。 浓溶液 量筒 胶头滴管 玻璃棒 * * 3. 注意事项 （1）计算所需氯化钠的质量时精确到小数点后一位（托盘天平只能精确到0.1 g）。 （2）用托盘天平称量时要遵循_________的原则且左右两盘要垫上相同的纸片；有腐蚀性或易潮解的药品要放在_________中称量。 （考查2次） （3）量筒读数时，量筒必须放平，且视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 左物右码 玻璃器皿 * * 4. 实验误差分析（考查6次） 误差 原因 误差分析 偏小 （考查 4次） （1）用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了 固体药品的实际质量偏小 （2）量取水的体积时仰视读数 配制的溶液中水的实际体积偏大 （3）烧杯内原来有少量的水 配制的溶液中水的质量偏大 （4）将固体药品倒入烧杯中时部分洒在外面 溶液中溶质的质量偏小 * * 偏小 （考查 4次） （5）固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品 配制的溶液中溶质的质量偏小 （6）固体药品中含有不溶性杂质 配制的溶液中溶质的质量偏小 偏大 （考查 4次） 量取水的体积时俯视读数 配制的溶液中水的实际体积偏小 * * 例（2014成都）某同学配制60 g溶质质量分数为 5％的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： (1)该同学按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④_____（填步骤名称）。 （2）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是_______（填名称）。 溶解 玻璃棒 * * （3）计算所需NaCl的质量为__g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_____（填“左盘”或“右盘”）上。 （4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用___________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。下图中该同学观察方式正确的是__（填序号）。 （5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 3 左盘 胶头滴管 偏大 A * * 【解析】用固体作溶质配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶。因此步骤④为溶解。配制溶液过程中溶解时需玻璃棒搅拌。配制60 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为60 g×5%＝3 g,称量时应“左物右码”。量取液体时，待液面接近要量取的体积时需用胶头滴管滴加至刻度线。读数时，视线应与液体的凹液面的最低处水平。若用C方法量取水的体积，读数偏大而实际水的体积比所测量要小，因此所配溶液的溶质质量分数偏大。 * * （1）该实验所缺少的玻璃仪器的作用是______ ________；所选取的量筒的量程最好是_______（填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）。 （2）当配置的溶液溶质质量分数偏大时，可能出现的原因是：__________________________ ________________________________________ __________________________（回答一条即可，下同）；当配置的溶液溶质质量分数偏小时，可能出现的原因是：_________________________ __________________________________________ ___________________________。 搅拌， 加快溶解 100 mL 称量前天平指针偏右（答案 补充：天平左盘放了纸片，右盘未放纸片或 量取好的水倒入烧杯时溅出） 氯化钠含有杂质（答案补充：转移时氯化钠损失；称量时天平指针偏左；称量前游码不在零点；仰视读数） * * 2015 备考试题精编 1.(2014温州)20 ℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是 ( ) 常见物质的溶解度（20 ℃） 物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖 溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9 A. 氯酸钾 B. 硝酸钾 C. 氯化钠 D. 蔗糖 A * * 【解析】20 ℃时，氯酸钾溶解度小于10 g，故充分溶解后，有固体剩余，故选A。 * * 2.（2014江西）X、Y、Z三种物质的溶解度曲线 ℃时三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( ) A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X C. Z＞Y＞X D. X=Y＞Z 第2题图 B * * 【解析】根据三种物质的溶解度曲线可知，X、Y的溶解度随温度升高而增大，Z的溶解度随温度升高而减小，因此三种物质的饱和溶液降温时，X、Y的溶液仍然是饱和溶液，但由于有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，而Z的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，所以比较降温后溶液的溶质质量分数，实质是比较t2 ℃时Z的溶解度、t1 ℃时X、Y的溶解度的大小， * * 其由大到小的顺序为：t1 ℃时Y的溶解度t2 ℃时Z的溶解度t1 ℃时X的溶解度，因此降温后三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X；故选B。 * * 3.（2014天津）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： 第13题图（1）t1℃时， 甲、乙、丙三种物质 的溶解度由大到小的 顺序是_________。 第3题图 丙乙甲 * * （2）t2℃时，甲和乙的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。 （3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____（写最简比）。 （4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙___丙（填“＞”、“＜”或“＝”）。 相等 3:10 ＜ * * 【解析】（1）由图可知t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，丙＞乙＞甲。 （2）t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （3）由图可知，t2 ℃时甲的溶解度是30 g,因此t2 ℃时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是30 g∶100 g=3∶10。 * * （4）t3 ℃乙和丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，降温到t1 ℃，因为丙的溶解度随温度的降低而增大，所以丙的溶质质量分数不变，而乙的溶解度随温度的降低而减小，所以，乙溶液中有晶体析出，乙的溶质质量分数减小，所以降温后所得溶液的溶质的质量分数大小为乙丙。 * * 4. (2014安顺)如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线 ℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是___。P点所表示的含义为_________________________________。 A 在t1℃时，B、C两物质的溶解度相同 * * 第一部分 考点研究 模块一 身边的化学物质 主题四 常见的溶液 * * 广西2012～2014中考试题精选 考点特训营 考点梳理 重难点突破 实验突破 2015备考试题精编 * * 考点梳理 概念 组成 特征 溶液 溶解时的吸放热现象 乳化现象 溶液的形成 吸热 放热 吸放热不明显 乳浊液 乳化现象 应用 物质溶解时的吸放热现象 * * 概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的①_____、②_____的混合物 组成 特征 溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体、固体 溶剂：能溶解其他物质的物质，举例：③___是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可以作溶剂 均一性：溶液各部分性质、浓度完全一样 稳定性：外界条件（温度、溶剂的量）不变时溶质溶剂不分离 均一 稳定 水 * * 吸热：一些物质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低，如NH4NO3 放热：一些物质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高，如NaOH 吸放热不明显：多数物质溶解于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如NaCl * * 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 乳化现象：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象 应用：用洗涤剂洗去衣服、餐具上的油污 * * 不饱和溶液 饱和溶液 概念 判断： 转化 饱和与不 饱和溶液 （高频考点） 饱和溶液 不饱和溶液 a.对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质 b.对于Ca（OH）2等溶解度随温度升高而降低的物质 * * 不饱和溶液：在一定④_____下，在一定量⑤_____里，⑥___再溶解这种溶质的溶液 饱和溶液：在一定⑦_____下，在一定量⑧_____里，⑨_____再溶解这种溶质的溶液 温度 溶剂 能 不能 温度 溶剂 * * 饱和溶液 不饱和溶液：在一定温度下，往溶液中加入少量溶质，可以再继续溶解 一定温度下，有未溶固体，且固体的质量不再减少 蒸发溶剂就有溶质析出 * * a.对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质： b.对于Ca（OH）2等溶解度随温度升高而降低的物质： ⑩ 11 12 13 14 溶质 溶剂 降低 ____ ____ 溶剂 升高 * * 概念 影响因素 溶解度曲线 （高频考点） 固体溶解度 气体溶解度 溶解度 概念 影响因素 * * 概念：在一定下 _____，某固体物质在 _____溶剂里达到 _____状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度 温度 100 g 饱和 15 16 17 * * 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因： ____ 影响因素 多数固体物质的溶解度随温度升高而 _____，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 _____，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度升高而 _____，如Ca(OH)2 温度 增大 不大 减小 18 19 20 21 * * 溶解度曲线 （高频考点） 概念： 意义 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度的曲线 点 线：表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势 面 曲线上的点：表示该温度下某物质的溶解度 两曲线的交点：表示该温度下，两物质的溶解度相等 曲线以上的点：表示溶液饱和且有未溶固体 曲线以下的点：表示溶液为不饱和溶液 * * 概念：某气体在一定温度下和101 KPa时溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的体积 影响因素 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因： _____越高，气体的溶解度越小， _____越大，气体的溶解度越大。 22 23 温度 压强 * * 溶液的浓度 溶质质量分数的计算 溶液的稀释 一定溶质质量分数溶液的配制:计算、_____、 _____、溶解、装瓶（ 详见实验突破栏目） 概念 计算公式 原理 计算公式 称量 量取 24 25 * * 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。通常以百分数表示 计算公式 所有溶液： 饱和溶液： * * 原理：稀释前后，溶质质量不变 计算公式： 浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数= 稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数 * * 重难点1 广西中考近3年溶解度曲线考查点分析 重难点突破 考查点1 判断某温度下某种物质的溶解度（2014年考查12次，2013年考查15次，2012年考查19次） 如图所示，t3 ℃时甲的溶解度是___g。 50 * * 解决方法：以该温度的点作垂直于横轴的直线，该直线与曲线的交点的纵坐标，即为该温度下该物质的溶解度，即图中t3 ℃时甲的溶解度为50 g。 应用：①比较一定温度下不同物质溶解度的大小。②比较不同温度时同种物质溶解度的大小。③判断点的含义以及曲线交点的含义。④分析某温度下一定质量饱和溶液中含有溶质的质量。⑤比较配制相同质量饱和溶液需要水的质量大小。 * * 考查点2 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 （1）饱和溶液与不饱和溶液的判断。（2014年考查3次，2013年考查1次，2012年考查2次） 如t3℃时将60 g甲加入到150 g水中，形成的是___________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 不饱和溶液 * * 解决方法：①先将在一定质量的溶剂中的溶质质量转化为100 g溶剂中的溶质质量，转化后的溶质质量的计算方法为： 如60 g甲加入到150 g水中，相当于40 g甲加入到100 g水中。②再用转化后的溶质质量（40 g）和此温度下甲的溶解度进行比较即可判断。从图中可以看出t3℃时甲的溶解度等于50 g，50 g40 g，说明此时形成的溶液为不饱和溶液。 * * （2）饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。（2014年考查5次，2013考查4次，2012年考查5次） 如将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________________________________________（写一种即可）。 * * 解决方法： （1）对于上升型曲线）对于下降型曲线（如丙） * * 考查点3 溶质质量分数的判断及比较 （1）根据溶解度曲线判断溶质的质量分数。（2014年考查5次，2013年考查3次，2012年考查7次） 如t2 ℃时在150 g水中加入100 g丙物质，形成溶液的溶质质量分数为______。 * * 解决方法：①判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，题中丙溶液为饱和溶液；②若溶液为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数= ，题中溶液的溶质的质 量分数= ；若溶液为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分 数= * * （2）甲、乙两种饱和溶液溶质质量分数的比较。（2014年考查4次，2013年考查3次，2012年考查2次） 解决方法：甲、乙两种饱和溶液质量分数：当0tt3时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为乙甲；当t=t3时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等；tt3时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为甲乙。 * * 考查点4 判断物质的溶解度受温度变化的趋势（2013年考查8次，2012年考查3次） 解决方法：看曲线的坡度及走向，从左向右是向上还是向下。根据常见的溶解度曲线可分为：①上升型，表示物质的溶解度随温度升高而增大，如甲、乙的溶解度曲线；②下降型，表示物质的溶解度随温度升高而减小，如丙的溶解度曲线 根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法（2014年考查9次，2013年考查8次，2012年考查4次） 解决方法：①曲线为上升型（程度较大的），如提纯甲时利用的是降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法；②曲线为下降型（程度较大的），如提纯丙时利用的是蒸发结晶（或蒸发）的方法。 * * 例1（2014崇左）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请看图回答问题： （1）20℃时，A、B、 C三种物质的溶解度由 小到大的顺序是 _________。 A=C＜B * * （2）50℃时，将30g A物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质质量分数为_______。（精确到0.1％） （3）使一定量接近饱和的C物质溶液变成饱和溶液，采用的一种方法是 _________ 饱和 33.3% ___________________________________。 升高温度（答案补充：添加溶质或恒温蒸发溶剂）

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