常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag。

　　但是想要看懂和真正走进这个新世界,必须花费一定的功夫。初中化念中学是高中化学的垫脚石,能够在高中轻松学化学,那么初中化学的基础可要打扎实。

　　物枣唯质的变化及性质，物理变化:没有新物质生成的变化。宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。

　　化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。下面是关于初三化学上册知识点，希望大家认真阅读!

　　1.物理变化是：不产生其他物质的变化;化学变化：生成其他物质的变化。举例

　　2.空气与人呼出的气体比较：空气中CO2、水蒸气 含量低;O2 的含量高

　　3.固体药品装在 广口瓶，液体药品装在 细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。

　　4.量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平;吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。

　　5.酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层;其中外焰温度最高;熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。

　　6.给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人，

　　给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。

　　9.测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体;导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。

　　10.混合物：由多种物质混合而成的物质，如 ;纯净物：只由一种物质组成的物质;如。

　　11.氮气和稀气都可作保护气，原因是 化学性质不活泼 。能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。

　　12.空气污染物有：粉尘和有害气体两类;气体污染物主要是CO、NO2、SO2

　　13.氧气的物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色;检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。

　　14.硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰;铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。

　　18.催化剂：能改变反应的 速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加生成物的质量。

　　19.实验室收集氧气的方法有：排水法，因为O2不易溶于水，优点是较纯净;向上排空气法，因为密度比空气大，优点是较干燥。

　　20.加热法制取氧气的操作步骤是：查—装—定—点—收—离—熄。先将导管离开水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒吸，使热的试管炸裂。

　　21.电解水的现象是：电极上产生气泡。“负氢多”的意思是：负极产生H2，体积多;反应的方程式为： 2H2O====2H2↑+ O2↑;电水得到结论：水由氢、氧元素组成。电解时在水中加少量硫酸或氢氧化钠的作用是：增强水的导电性。

　　22.因氢气密度小，可用向下排空气法收集;氢气难溶于水，可用排水法收集;氢气燃烧(或点燃爆炸)的反应方程为：2H2+ O2====2H2O;它能作燃料是因为氢气具有可燃性性，它作燃料的最大优点是：产物是水，无污染。

　　23单质：由同种元素组成的纯净物;化合物：由不同种元素组成的纯净物;氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物;请你说出物质的简单分类。

　　24.分子是：持物质化学性质的最小粒子;原子是：化学变化中的最小粒子。分子的基本性质：①体积和质量都很小;②在不停地运动;③分子之间有间隙;④同种分子化学性质相同。

　　25.用分子、原子的观点解释，化学变化的实质是：原物质的分子拆分，原子重新组合成新分子，新分子构成新物质。也就是说在化学变化中分子可分，而原子不可分。物体热胀冷缩是分子间隙变化引起的;酒精挥发、远处闻到花香是因为：分子在不停运动。

　　26.净化水的方法常有：沉降、吸附、过滤、蒸馏等;净化程度最高的是：蒸馏

　　27.过滤能除去水中的哪类物质?难溶于水的物质;过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯;玻璃棒的作用是：引流

　　28.过滤操作的要点一贴：滤纸紧贴漏斗壁;二低：滤纸低于漏斗口;液面低于滤纸边缘;三靠：烧杯靠玻璃棒倾倒，玻璃棒下端靠三层滤纸的一边;漏斗下端靠烧杯内壁

　　29.加明矾对净化水起作用：吸附加快沉降，除去水中的异味或色素用的物质是：活性炭或木炭

　　30.区别硬水与软水的方法是：加入肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水;把硬水软化的方法有：实验室蒸馏 和生活中 煮沸

　　32.爱护水资源从哪两方面着手?节约用水和防止水体污染;水体污染的主要来源是：工业上(三废)：废渣、废水、废气的任意排放;农业上：农药、化肥的不合理施用;生活上：生活污水的任意排放。

　　33.构成原子的微粒有哪三种：质子、中子、电子;它们的电性如何?质子带正电，电子带负电，

　　中子不带电;这三种粒子是如何构成原子的?质子和中子构成原子核，居于原子的中心，电子绕核高速运动;原子里，哪些微粒的个数相等?质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

　　34.原子的质量主要集中在原子核;原子核中都有中子吗?不是，氢原子无中子。

　　35.元素是核电荷数(质子数)相同的一类原子的总称。碳元素与氧元素的本质不同是：质子数不同)

　　36.地壳中含量最多的四种元素是：O、Si、Al、Fe。生物体内含量最多的物质是：H2O

　　37.元素符号表示的意义：表示一种元素;表示一个原子;多数可表示一种单质。多个原子的表示方法：元素符号前加数字。如2Fe、3H

　　38.在原子结构示意图中，圆圈表示原子核;圈内的数字表示质子数;弧线表示电子层;弧线上的数字表示该层上的电子数;判断是原子结构示意图还是离子结构示意图的方法是什么?若核内质子数等于电子总数，则是原子，质子数电子数，是阳离子;质子数电子数，是阴离子。

　　40.离子是：带电的原子或原子团;离子符号的写法是：在元素符号的右上角标明所带正、负电荷的数目。如 O2-、Fe3+ 、H+ 、OH-

　　41.构成物质的粒子有哪三种?分子、原子、离子。各举一个例子：水、氧气由分子构成;汞由原子构成;氯化钠由钠离子和氯离子构成。这三种粒子的关系是：

　　42.化学式表示的意义是：表示物质及其组成元素;表示一个分子及其构成(原子)。如H2O2的意义：表示过氧化氢;过氧化氢由氢、氧元素组成;一个过氧化氢分子;一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成。

　　43.描述物质的组成用元素，描述分子的构成用原子;元素只讲种类，不讲个数;原子既讲种类又讲个数。

　　44.常见元素及其化合价。写出五种原子团及化合价。硫酸根SO4 -2 碳酸根 CO3 -2

　　45.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒的微观解释：反应前后原子的种类、原子的个数、原子的质量不变。化学反应前后，分子的种类一定要变，分子的数目不一定变;元素种类一定不变

　　46.碳元素的单质有：金刚石、石墨、C60 ;金刚石与石墨的物理性质不同的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2是碳的氧化物，它们的化学性质相差大是因为：分子的构成不同

　　47.在碳的单质中，最硬的是金刚石，能导电的是石墨，具有吸附性的是木炭与活性炭;吸附性是它的：物理性质。

　　48.碳单质的化学性质表现为：常温下稳定;具有可燃性和还原性。碳不充分燃烧的方程式为：2C+O2====2CO 。碳与CuO反应的方程式为：C+2CuO=====2Cu +CO2↑

　　49.物质失去氧发生还原反应，物质被还原，它具有氧化性;夺得氧的物质发生氧化反应，物质被氧化，它具有还原性。

　　52.CO2的物理性质如何?无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水。固体CO2——干冰(升华)

　　54.CO2通入紫色石蕊变红的原因是：CO2与水反应生成的碳酸使石蕊变红。

　　55.CO2的用途：灭火、作化工原料、温室里作气体肥料、干冰制冷剂。它有毒吗?无毒。CO2排放对环境的影响是：形成温室效应

　　(1)有毒性，CO与血红蛋白结合，使血红蛋白不能与O2结合，造成人缺氧而亡。

　　58.灭火的方法有：(1)清除可燃物;(2)隔绝空气;(3)降温至着火点以下点燃

　　59.三大化石燃料(也称矿物燃料)指的是：煤、石油、天然气;它们是纯净物吗?是混合物

　　61.会形成酸雨的气体是：NO2、SO2。西气东输中的气指：天然气;煤气是指CO

　　63.人们正在利用和开发的新能源有：核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能。

　　金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极

　　石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥 盐酸

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

　　（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体

　　▲注意：有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 有毒的：气体：CO ；

　　可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2

　　干冰（CO2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

　　生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

　　熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

　　缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血

　　合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触

　　防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点

　　灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、

　　灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

　　空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

　　5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

　　11、熔点最低的金属是汞。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

　　（3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

　　（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

　　5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。

　　(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。

　　1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

　　2．物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。

　　（1）取药量：没有说明用量，固体只需 盖满试管底部 ，液体取 1—2mL 。

　　（3）取用少量液体药品用 胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必须 放平 ，视线与 液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向 手心 ，瓶口要 紧靠 容器口。

　　（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用

　　（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能 对着自己或他人 。

　　（2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，原因是 碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

　　（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。

　　1．物理性质： 无 色、 无 味的气体，密度比空气 大 ， 不易 溶于水

　　（1）工业制氧气――― 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于

　　④实验结束时，先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸引起试管破裂

　　4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质

　　1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应

　　1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质。如 空气 、 海水 、 生铁 等；

　　②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物，如 H2O 、 KMnO4 等

　　氧化物：含有 两 种元素，其中一种元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。

　　2H2O=== 2H2↑+ O2↑。说法明水是由 氢元素和氧元素 组成。

　　①体积和质量都很 小 ；②分子、原子之间有 间隔 ；③分子、的子在不断 运动 ；④同种分子化学性质 相同 （“相同”或“不相同”），不同种分子性质 不相同

　　2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 的最小粒子；

　　明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ；活性炭的作用是 吸附颜色和气味 。净化效果最好的是 蒸馏 。

　　1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。

　　2.区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水 ，产生较多泡沫的是 软水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。

　　措施：（1）节约用水： 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

　　②预防和消除水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

　　2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。

　　3.原子结构示意图各部分的意义： ①决定元素种类的是 质子数（核电荷数） ；

　　（1）（宏观）表示某种 元素 ；（2）（微观）表示该元素的一个 原子 。

　　4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金属元素是 Al 。

　　（1）金属元素：最外层电子数 小于 （填大于、小于或等于）4，在反应中容易 失去 电子，形成 阳 离子；

　　（2）非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4，在反应中容易 得到 电子，形成 阴 离子；

　　（3）稀有气体元素：最外层电子数为 8 （He为 2 ），在反应中 不易得失 电子，性质 稳定 。

　　1.横行（周期）： 电子层 数即周期数，在同一周期中， 电子层 数相同，

　　2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ；2SO42－表示 2 个硫酸根离子

　　区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数

　　2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4，元素一般显 +n 价；元素的原子最外层电子数n＞4，元素一般显 —（8-n） 价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显 +3

　　价，表示为 Al ；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价，表示为 O 。

　　氯气 N2 ；氦气 He ；白磷 P ；水银 Hg ；生铁、钢的主要成分 Fe ；

　　硝酸银 AgNO3 ；硝酸铜 Cu（NO3）2 ；天然气主要成分—甲烷 CH4 ；

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水诗使许并建CuSO4；铁、镁为银白色略（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体溶圆明一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；注：KMnO4为紫黑色。3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷；注：硫磺：淡黄色。4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）。5、具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）；无色无味的气体：O2、H2、N2、CO们条无重李请火2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。6、有毒的：气体：CO。

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