（1）指出提取过程中有关实验的操作名称：①；③。操作①主要是用来分离提纯的混合物。

　　（2）提取碘的过程中，除四氯化碳外，还可以选择的有机溶剂是__________。

　　（7）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：__________________________。

　　2．在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。试回答：

　　②向其中逐滴加入40%的NaOH来自百度文库液，边滴边振荡，直到四氯化碳层不显紫红色为止。发生反应3I2 6OH-= IO3- 5I- 3H2O，IO3-和I-进入水溶液。分液。上层液为层，含有，下层为层，上下层现象分别是；

　　③将水层（填上层或下层）转入烧杯中，向得到的水溶液中滴加45%的硫酸酸化：IO3- 5I- 6H= 3I2 3H2O，重新生成的碘单质在水中的溶解度很小可析出，（填分离操作名称）后即可获得固态碘单质。

　　④氧化、萃取分液：在滤液中加入1~2ml 2mol·L－1H2SO4溶液，再加入3~5 ml 6%的H2O2溶液或1ml新制氯水。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，加入2ml CCl4，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。填写下列空白：

　　（1）步骤①空格处的仪器名称为_______，灼烧海带时，除需要该仪器和三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（用标号字母填写）。

　　（4）从碘的四氯化碳有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。蒸馏可以提纯或分离的混合物。指出下图蒸馏装置中错误之处并改正：

　　①将碘的四氯化碳溶液放入分液漏斗中，现分液漏斗内的现象是__________；

　　（6）要从步骤④中含碘的CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤的实验操作名称是____________。

　　5．从海水中制取溴的过程是把Cl2通入加热到90℃，pH＝3.5的卤水中，将Br－氧化为Br2，用空气吹出生成的Br2，被碳酸钠溶液吸收得到NaBr和NaBrO3混合液，再用酸酸化混合液，即可得到Br2。写出有关的离子方程式。

　　1．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：

　　②灼烧灰化：在通风处加热灼烧海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。

　　③溶解、过滤：向小烧杯中加入约30ml蒸馏水，煮沸2~3min，过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。

　　4．从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，具体流程如下：

　　操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层；