在水中分散 分散程度很低 剧烈震荡后得牛乳状分散液 稳定的牛乳状分散液 半透明到透明分散液 透明溶液 ? ? ? 1~4 3~6 6~8 8~10 10~13 大于13 外 观 HLB范围 表：各种分散程度的表面活性剂的HLB数 3~6 7~9 8~15 13~15 15~18 ? ? ? W/O乳浊液 润湿剂 O/W乳浊液洗涤剂 助溶剂 HLB数 应用 表：各种表面活性剂的用途 三、乳浊液的破坏 1、过滤和离心分离： 2、加热： 3、稀释法： 4、加电解质： 5、吸附法： 6、顶替法：当前最主要的破乳方法 （戊醇） 7、转型法： 四、常见的去乳化剂（破乳剂——表面活性剂） 1、溴代十五烷基吡啶（P.P.B）—阳离子表面活性剂 结构式:[CH3（CH2）10CH2（CH2）3N +] Br- 2、十二烷基磺酸钠：—阴离子型表面活性剂 3、溴代四烷基吡啶： 第五节 萃取方式和理论收得率的计算 一、工业上萃取操作包括三个步骤： 1、混合：（混合器）：在搅拌罐中进行；管道萃取；喷射萃取 2、分离：（分离器）：常用碟片式离心机 3、溶剂回收：（回收器） 根据料液与萃取剂的接触方式，萃取操作流程可分为： 单级萃取:（混合——澄清式萃取） 多级萃取: 微分萃取: （又叫塔式萃取） 二、理论收得率： 萃取操作理论收得率计算须符合两个假定： 很快达到平衡、溶质在两相中完全不互溶。 多级错流接触萃取 多级逆流接触萃取 单级萃取 使含溶质的溶液（h） 和萃取剂（L）解出混 合，静止后分成两层。 1、单级萃取 ： 根据萃取过程中的分配定律以及萃取前后溶质的质量守衡定律， y=kx 其中：H-给料溶剂量（kg）； L-萃取剂量（kg）； x0 -给料中溶质浓度； y0-进入萃取系统的溶质浓度（通常y0=0）； x-萃取平衡后萃余相中溶质浓度； y-萃取平衡后萃取相中溶质浓度。 综合上两式，可求得平衡后萃取相中溶质浓度为 y=kx0/(1+E) 式中E=kL/H,E称作萃取因子， 相应地，萃余相中溶质浓度为x=x0/(1+E)； 令P为萃取回收率，则P=Ly/Hx0=E/(1+E), 假设萃取相和萃余相互不混溶，则操作过程中H和L的量不变。 结论：若k值越大，则溶质（产物）越浓集于萃取相中。 用φ表示萃余分率(体积比)，则 φ=1/(E+1)； 而萃取分率（或称萃取回收率）为： 1-φ=E/(E+1)； 从以上分析可知，若K值越大，则溶质（产物）越浓集于萃取相中。 萃取因子（extraction factor）E，即萃取平衡后萃取相和萃余相中溶质量之比等于分配系数除以浓缩比。 E=K/m （m=VF/VS）； 2、多级萃取： 是工业生产最常用的萃取流程 分离效率高 产品回收率高 溶剂用量少 产物萃取收率的计算： （见P79） P=(En+1-E)/ (En+1-1) 例1：拟用醋酸戊酯为萃取剂从发酵液中分离苏氨酸，其平衡方程为y=（2x）1/2 ，y和x的单位为mol/L。现用1m3的醋酸戊酯，单级间歇萃取5 m3发酵液的苏氨酸，已知该发酵液中苏氨酸的浓度为0.02mol/L,求产品萃取的回收率。 解：根据平衡方程式y=f(x)和操作线方程式 Hx+ly= Hx0 分别有y=（2x）1/2 ,Y=5(0.02-x)方程 可求出x=0.00343mol/L;y=0.0828mol/L; 产品的回收率: P=yL/x0H=0.0828×1/0.02×5=82.8% 例2：用醋酸戊酯从发酵液中萃取青霉素，已知发酵液中青霉素的浓度为0.26kg/ m3,萃取平衡常数为k=48，处理能力为0.45 m3/h，萃取溶剂流量为0.045 m3/h。若要产品回收率达98%，试计算理论上所需萃取级数n。 解：由题设，可求出萃取系数 E=kL/H=48×0.045/0.45=4.8 又根据产物萃取收率公式，得出含级数n的方程 : P=(En+1-E)/ (En+1-1) 求出n=2.35 ，取3。 常用萃取设备 混合－沉降器 旋转圆筒萃取塔 离心萃取器 填充塔 喷雾塔 旋转圆盘塔 作业： 1、溶剂萃取的原理如何？ 2、简述形成乳浊液的原因和必要条件？乳浊液的类型决定于哪些因素？ 重点： 难点： 本章小结： * PPT模板下载：/moban/ 行业PPT模板：/hangye/ 节日PPT模板：/jieri/ PPT素材下载：/sucai/ PPT背景图片：/beijing/ PPT图表下载：/tubiao/ 优秀PPT下载：/xiazai/ PPT教程： /powerpoint/ Word教程： /word/ Excel教程：/excel/ 资料下载：/ziliao/ PPT课件下载：/kejian/ 范文下载：/fanwen/ 试卷下载：/shiti/ 教案下载：/jiaoan/ 感谢你的聆听 LOGO LOGO 溶剂萃取 （Organic solvent Extration ） 第六章 溶剂萃取 萃取：（Extraction） 液—液萃取 液固萃取 液膜萃取 双水相萃取 反胶团萃取（或逆胶束萃取） 超临界流体萃取等。 溶剂萃取突出的特点： ①②③④ 溶剂萃取应用范围: 第一节 溶 剂 萃 取 一、溶剂萃取过程的理论基础 基本概念： 1、料液；溶质；萃取剂；萃取相（萃取液）；萃余相（萃余液） 2、物理萃取；化学萃取 杂质 溶质 原溶剂 萃取剂 Light phase Heavy phase 3、分配系数：在研究萃取过程中，常用分配系数表示平衡的两个共存相中溶质浓度的关系。衡量萃取体系是否合理的重要参数。 对互不混溶的两液相系统中，达到萃取平衡时有： k为分配系数= 二、分配定律和分离因数： （一）分配定律的表达式： 恒温恒压下萃取操作达到平衡态时，溶质在萃取相（E或L）和萃余相（R或H）（水相）的化学势是相等的。 μ °(E)、 μ °(R)—分别为溶质在萃取相、萃余相中的标准化学位。 α1、α2—分别为溶质在萃取相、萃余相中的活度。 R——气体常数 T——绝对温度 μ(E)=μ (R)………① μ(E)=μ°(E)+RTlnα1 μ(R)=μ°(R)+RTlnα2 …② 由①、②式得 μ°(E) +RTlnα1= μ°(R) +RTlnα2 =exp (常数) ； 令 =k 如果溶解在两相中溶质浓度很低,则可用浓度代替活度, 即k= —分配定律表达式 （二）分配定律的含义及成立条件： 1．含义： 2．成立条件：①②③ （三）分离因素： 萃取剂用的溶剂除对产物有较大的溶解度外，还应有良好的选择性。 溶剂的选择性用分离因素β或（或αAB）来表征。 β=αAB = = = β定义为产物与杂质分配系数之比。 β越大，表示A、B两溶质分离效果越好。 三、弱电解质在有机溶剂-水相间的分配平衡 AH 有机相 K0 AH Ka A-+H+（水相） 弱酸分配和电离平衡 B 有机相 K0 BH+ Kb B+H+（水相） 弱碱分配和电离平衡 三、弱电解质在有机溶剂-水相间的分配平衡 对于弱酸性抗生素 AH

　　六年级上册数学试题-第二单元 第一课时 分数混合运算（一） 同步测试 含答案北师大版.docx

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