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　　1、高中化学卤素知识点规律大全1. 氯气氯气的物理性质(1常温下，氯气为黄绿色气体加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯(2常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气 (3氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔 氯气的化学性质画出氯元素的原子结构示意图：氯原子在化学反应中很容易获得1个电子所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂 (1与金属反应：Cu + C12CuCl 2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的

　　2、固体粉末向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色 2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生说明 在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物其中，变价金属如(Cu、Fe 与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl 2、FeCl 3 在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl 2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等 (2与氢气反应 H2 + Cl22HCl 注意 在不同的条件下，H 2与C12

　　3、均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同点燃时，纯净的H 2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸物质的燃烧不一定要有氧气参加任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧如金属铜、氢气在氯气中燃烧等“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质要注意“雾”与“烟”的区别H 2与Cl 2反应生成的HCl 气体具有刺激性气味，极易溶于水HCl 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸 (3与水反应化学方程式： C12 + H2O HCl + HClO 离子方程式： Cl2 + H2

　　4、O H + Cl + HClO说明 C12与H 2O 的反应是一个C12的自身氧化还原反应其中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，H 2O 只作反应物 在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色同时，溶解于水中的部分C12与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO 、H 2O 和四种离子(H、Cl 、ClO 和水电离产生的少量OH 的混合物所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H ，漂白作用(含HClO ，Cl 的性质，C12的性质 新制氯水中含有较多的C12、HClO ，久置氯水由于C12不断跟H 2O 反应和HClO 不断分解，使溶

　　5、液中的C12、HClO 逐渐减少、HCl 逐渐增多，溶液的pH 逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH 7C12本身没有漂白作用，线O 反应生成的HClO 所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色 注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物 (4与碱反应常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为： 氯气 + 可溶碱 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水重要的反应有： C12 + 2NaOHNaCl + NaClO + H2O 或Cl 2 + 2OHCl + ClO + H2O 该反

　　6、应用于实验室制C12时，多余Cl 2的吸收（尾气吸收） 2Cl 2 + 2Ca(OH2 Ca(C1O2 CaCl 2 + 2H2O说明 Cl 2与石灰乳Ca(OH2的悬浊液或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO2和CaCl 2，有效成分是Ca(C1O2 次氯酸盐比次氯酸稳定漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如： Ca(ClO2+2HClCaCl 2+2HClO漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存有关反应的化学方程式为：Ca(ClO2 + CO 2 + H 2O CaCO 3+ 2HClO 2HClO2HCl

　　7、 + O2由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用 氯气的用途杀菌消毒；制盐酸；制漂粉精和漂白粉；制造氯仿等有机溶剂和各种农药 次氯酸次氯酸(HClO是一元弱酸(酸性比H 2CO 3还弱 ，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO 分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式HClO 不稳定，易分解，光照时分解速率加快有关的化学方程式为： 2HClO 2H + 2Cl + O2，因此HClO 是一种强氧化剂HClO 能杀菌自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O 2代替 HClO 能使某些染料和有机色素褪色因此，将Cl 2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色 氯气的实验室制法(1

　　8、反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂如MnO 2、KMnO 4、KClO 3、Ca(ClO2等将浓盐酸中的Cl 氧化来制取C12。例如： MnO 2 + 4HCl(浓MnCl 2 + C12+ 2H2O2KMnO 4 + 16HCl(浓 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O(2装置特点：根据反应物MnO 2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固 + 液加热型”的气体发生装置所需的仪器主要有圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶 、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台(带铁夹、铁圈 等 (3收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气此

　　9、外，氯气在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的HCl 气体因此在实验室中，要制取干燥、纯净的Cl 2，常将反应生成的C12依次通过盛有饱和NaCl 溶液和浓硫酸的洗气瓶(4多余氯气的吸收方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用NaOH 溶液等强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为Ca(OH2的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸收 (5应注意的问题：加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度当氯气出来较快时，可暂停加热要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响实验收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样

　　10、收集到的氯气中混有的空气较少利用浓盐酸与足量的MnO 2共热制取C12时，实际产生的C12的体积总是比理论值低主要原因是：随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与MnO 2反应 Cl的检验方法 向待检溶液中加入AgNO 3溶液，再加入稀HNO 3，若产生白色沉淀，则原待检液中含有C1 注意 (1不能加入盐酸酸化，以防止引入C1（若酸化可用稀HNO 3）(2若待检液中同时含有SO 42或SO 32时，则不能用HNO 3酸化的AgNO 3溶液来检验Cl ，因为生成的Ag 2SO 4也是不溶于稀HNO 3的白色沉淀(SO32能被HNO 3氧化为SO 42 2卤族元素卤

　　11、族元素 简称卤素包括氟(F、氯(C1、溴(Br、碘(I和放射性元素砹(At在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在 卤素单质的物理性质 说明 (1实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封” ，以减少溴的挥发(2固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华升华是一种物理变化利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘(3Br2、I 2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中医疗上用的碘酒，就是碘(溶质 的酒精(溶剂 溶液利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br 2、I 2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取 卤素单质的化学性质(1卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性

　　13、 2C1 + I2说明 加入CCl 4并振荡后，液体分层上层为含有NaI 的水层，无色；下层为溶有I 2的CCl 4层，显紫红色 将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I 2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时 或NaCl 和NaI 的混合物(C12不足量时 2NaI + Br2 2NaBr + I2 2I + Br2 2Br + I2说明 加入CCl 4并振荡后，液体分层上层为含有NaBr 的水层，无色，下层为溶有I 2的CCl 4层，显紫红色 将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I 2升华，故残留的固体为NaBr(Br2足量时 或NaBr 和NaI(Br2不足量时 F 2 + NaX(熔融 2NaF + X2 (XC1、Br 、I注意 将F 2通入含Cl 、Br 或I 的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F 2与H 2O 反应 (5碘单质(I2 的化学特性I 2 + 淀粉溶液 蓝色溶液 说明 利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I 2的存在只有单质碘(I2 遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质例如，向NaI 溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化若再滴加新制氯水，因有I 2被置换出来，则此时溶液显蓝色

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