1 、 萃取与分液； (1)萃取利用物质在 互不相溶 的溶剂里 溶解度 的不同， 用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 将 互不相溶 的液体分开的操作。 2、 离子的检验（Cl-、 Ag+、 SO42-、 CO32-、 NH4+、 Fe3+）； Cl- 加入 AgNO3溶液 生成白色沉淀（AgCl）。 该沉淀不溶于稀硝酸， 能溶于氨水 SO42- 先加入 HCl 再加入 BaCl2 溶+防 CO3+干扰； 不用 HNO3防 SO3液 （加 H2-干扰； 加 HCl防 Ag2-干扰） 生成白色沉淀（BaSO4）， 该沉淀不溶于稀硝酸 CO32- ①加入 CaCl2或 BaCl2溶液 生成白色沉淀（CaCO3或 BaCO3）， 将沉淀溶于强酸，产生无色、...

　　1 、 萃取与分液； (1)萃取利用物质在 互不相溶 的溶剂里 溶解度 的不同， 用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 将 互不相溶 的液体分开的操作。 2、 离子的检验（Cl-、 Ag+、 SO42-、 CO32-、 NH4+、 Fe3+）； Cl- 加入 AgNO3溶液 生成白色沉淀（AgCl）。 该沉淀不溶于稀硝酸， 能溶于氨水 SO42- 先加入 HCl 再加入 BaCl2 溶+防 CO3+干扰； 不用 HNO3防 SO3液 （加 H2-干扰； 加 HCl防 Ag2-干扰） 生成白色沉淀（BaSO4）， 该沉淀不溶于稀硝酸 CO32- ①加入 CaCl2或 BaCl2溶液 生成白色沉淀（CaCO3或 BaCO3）， 将沉淀溶于强酸，产生无色、 无味的气体（CO2）， 该气体能使澄清的石灰水变混浊 ②加入盐酸 产生无色、 无味的气体， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊； 向原溶液中加入 CaCl2溶液， 产生白色沉淀 Ag+ ①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐 生成白色沉淀（AgCl）， 沉淀不溶于稀硝酸 ②加入氨水 生成白色沉淀， 继续滴加氨水， 沉淀溶解 Fe2+ ①加入少量 NaOH 溶液 生成白色沉淀［Fe(OH) 2］， 迅速变成灰绿色， 最终变 成 红 褐 色 ［ Fe(OH) 3 ］ （ 4Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH) 3） ②加入 KSCN 溶液 无现象， 再加入适量新制的氯水， 溶液变红 Fe3+ ①加入 KSCN 溶液 溶液变为血红色 ②加入 NaOH 溶液 生成红褐色沉淀 NH4+ 加入强碱（浓 NaOH 溶液），加热 产生刺激性气味气体（NH3）， 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 3 、 配制一定物质的量浓度的溶液； 容量瓶的使用： 注意事项： 1 、 使用前要检查是否漏水。 2、 溶解或稀释的操作不能再容量瓶中进行。 3、不能长期存在溶液或进行化学反应。 1 、 称量 注意事项： （1 ） 使用前要调零； （2） 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸； （3） 称量时遵循左物右码的原则； 4） 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序； （5） 称量完毕应将砝码放回盒中， 游码归零。 2、 溶解 注意事项： 应在烧杯中溶解， 不能在容量瓶中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积， 这说明容量瓶的体积受温度影响。 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应， 如果用容量瓶进行此项操作， 会因热胀冷缩使它的体积不准确， 严重时还可能导致容量瓶炸裂。 3、 转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细， 为避免液体洒在外面， 应用玻璃棒引流。