思维拓展 1． 制取蒸馏水的实验中， 冷却水的流向为什么是下Fra Baidu bibliotek进水， 上口出水？

　　2．蒸馏和蒸发有何区别？若分离碘酒(碘的酒精溶液)中的碘 选用哪种分离方法？ 答案 蒸馏是将液态混合物(其中可能含有溶解的固体成分)

　　思维拓展 3． 分液漏斗中有苯和水两层无色液体， 设计简单实验探究哪 层液体为水层？

　　1．对蒸馏的理解 并不是所有互相溶解的液体均可以用蒸馏法进行分离， 只有沸点相差较大时，才能使用蒸馏法。

　　(1)萃取剂与原溶剂互不相溶，也不反应。 (2)萃取剂与溶质不发生反应。

　　3．方法 (1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶 解等。

　　1．从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过 蒸馏，指出图 1－1－5 所示蒸馏装置图中的错误 之处。 ．．

　　一、蒸馏 1．原理 利用混合物中各组分的 沸点不同，除去液态混合物中 易挥 发、难挥发 或 不挥发 的杂质的方法。 2．制取蒸馏水 (1)仪器及装置图

　　萃取与分液使用的主要仪器都是分液漏斗， 但分液不一定要萃取，只要互不相溶的液体， 都可用分离法分离。而萃取后的分离必然进 行分液操作，分液后仍然是溶液，若要达到 分离的目的需少量多次，要得到纯净物最后 还要进行蒸馏操作。

　　解析：分离可溶性固体与液体，采用蒸发的方法；乙醇和 水相互溶解，但沸点相差较大，采用蒸馏的方法；分离碘和水， 用 CCl4 萃取。 答案：A

　　分离难溶性固体和液体 一贴、二低、三靠 可溶性固体和液体分离 玻璃棒不停搅拌 余热蒸干 坩埚钳夹持 液体混合物分离

　　(2)实验操作 ①检验 Cl－ 在试管中加入少量自来水，滴入 几滴稀硝酸和AgNO3溶液 试管中产生 白色沉淀 。说明自来水中含有 Cl 。 ②蒸馏 在 100 mL 烧瓶中加入约 1/3体积的自来水，再加入几粒 碎瓷

　　弃去开始馏出的部分液体。 ③再次检验 Cl－ 取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入 几滴稀硝酸和

　　(2)振荡萃取 用右手压住分液漏斗 口部 ，左手握住 活塞部分，把分液漏斗 倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使 漏斗内气体放出。 (3)静置分层 将分液漏斗放在铁架台上静置， 液体分层。 上层为 水 ， 无色； 下层为 碘的四氯化碳溶液 ，显 紫色。 (4)分液 待液体分层后， 将分液漏斗上的 塞子打开(或使塞上的凹槽对 准 漏斗上的小孔 ),再将分液漏斗下面的活塞 拧开， 使下层液 体沿 烧杯壁 流下。上层液体从分液漏斗上口 倒出。

　　放在蒸馏烧瓶中加热到某组分的沸点时， 使这种成分变成蒸 气， 经冷凝收集而与原混合物分离的方法， 需要收集馏出成 分。蒸发是将液态混合物(其中一定含有溶解的固体成分)放 在蒸发皿中加热使其中液态成分变成蒸气除去而保留固体 成分的分离方法。二者所用的仪器不同，操作方法不同，弃 留的物质不同， 但分离的本质原理是相同的。 水中混有少量 食盐应用蒸馏的方法除去， 食盐中混有少量水应用蒸发的方 法除去。 碘酒中的酒精为易燃物质， 若采用蒸发来分离， 挥发出的乙 醇蒸气易燃烧而出现安全问题，故选用蒸馏法进行分离。

　　二、萃取和分液 1．原理 (1)萃取 利用物质在 不同 的溶剂里 溶解度 的不同，用一种溶剂把物 质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 将互不相溶的液体分开的操作。 2．主要仪器： 铁架台 、 烧杯 、分液漏斗 。

　　(1)加萃取剂 用量筒量取 10 mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗 ，然后 再注入 4 mL 四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。 四氯

　　C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色 答案：C

　　3.(2011年广东广州检测)将氯化钠、乙醇、碘分别从以 下三组混合物中分离出来：①氯化钠和水，②乙醇和水，③碘 和水。宜采取的操作方法依次是(

　　物质的分离和提纯 1．含义 (1)物质的分离：把混合物的各种成分分开，分别得到纯净 的物质，如分离液态空气中的 N2 和 O2。 (2)物质的提纯：把混合物中所含有的杂质除去，以得到纯

　　2．区别 物质的分离过程中，分开后的各物质要恢复到原来的状态， 而提纯过程中，若杂质发生化学变化，不必恢复为原来的状态。

　　加碎瓷片；蒸馏烧瓶或烧杯不能直接加热，应在石棉网上加热； 冷凝水的进出方向是上出下进。 答案：烧杯下面缺石棉网 温度计插到了液体之中

　　2．(2011年广东佛山检测)量取 10 mL 碘的饱和水溶液，倒 入分液漏斗中，然后再注入 4 mL 四氯化碳，用力振荡后静置，