一、蒸馏定义：是指把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝成液体的过程适用范围：分离互溶且沸点不同的液体混合物（它们之间的沸点相差大）使用仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台蒸馏装置温度计，其水银球的位置与支管口下缘位于同一水平线上冷凝管，水的牛角管蒸馏烧瓶，体不能少于1/3，不能多于2/3，要加入几粒沸石，锥形瓶加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点实验室制取蒸馏水（可将蒸馏烧瓶换为普通圆底烧瓶，不用到温度计）实验步骤实验现象实验结论在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO溶液试管内的溶液产生了白色沉淀自来水里含有Cl蒸馏水里不含有Cl通过蒸馏可以除去自来水中的Cl在100mL蒸馏瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。蒸馏瓶中的液体呈沸腾状态取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO溶液试管内的液体无明显变化二、萃取与分液萃取与分液的区别萃取定义利用物质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法是把两种互不相溶的液体分开的操作适用范围溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂的溶解度分离两种互不相溶的液体使用仪器分液漏斗、烧杯、铁架台分液漏斗举例提取溴水中的溴（Br、水的分离选择萃取剂的三原则萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶萃取剂和原溶液中的溶剂、溶质不发生反应溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂的溶解度常见的萃取剂汽油（密度比水小，汽油在上层）（密度比水小，苯在上层）CCl（四氯化碳密度比水大，CCl在下层）分液漏斗介绍：分液漏斗是由普通玻璃制成的，有球形（颈较长多用于在制备气体装置中滴加液体）、梨形（颈较短，常用于萃种样式，规格有50mL,100mL,150mL,250mL等分液漏斗的使用检漏：分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180,在倒置看是否漏水。操作注意事项：“三防止两保证”操作目的振荡过程中要不是时旋开活塞放气防止分液漏斗内部压强过大发生危险分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞保证分液漏斗内部压强与外界压强相同，是液体顺利流下来分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁防止液体飞溅带下层液体恰好流尽时及时关闭后塞防止上层液体流出上层液体从上口倒出保证上层液体尽量少地沾附下层液体用四氯化碳从碘的饱和水溶液中萃取碘实验步骤实验现象及结论用量筒取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞四氯化碳不溶于水，且密度比水大，在下用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，是漏斗内气体放出振荡的目的是使碘水与四氯化碳充分混合，发生萃取将分液漏斗放在铁架台上，静置静置后四氯化碳层变紫色，水层颜色变浅或接近无色待液体分层后，将分液漏斗口部的玻璃塞打开，在将分液漏斗下面的活塞拧开，是下层液体慢慢沿烧杯壁流下打开玻璃塞，使漏斗内外气压相同，便于液体流出物质分离与提纯方法的比较方法适用范围仪器举例过滤固液分离烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸粗盐的提纯蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架或铁架台（带铁圈）从NaCl溶液中提取NaCl晶体蒸馏分离互溶且沸点不同的液体混合蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台从石油中分离出汽油、煤油等萃取溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂的溶解分液漏斗、烧杯、铁架台提取溴水中分离两种互不相溶的液体分液漏斗CCl

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