有关溶液的浓缩和稀释的换算 有关两种不同浓度溶液混合的计算 有关溶液反应的计算

　　正确配制：溶液配制中，要视溶液在使用精度上的要 求、试剂的性质 ，合理选用试剂级别、预处理方法、 称量方法 、配制量器和配制时的操作过程以及溶液的 储存和管理方法。 合理使用：按具体实验的要求合理选择使用溶液，需 要准确配制的必须准确配制。

　　2. 称量物不能直接放在托盘上，应在两个托盘上分别放一张大小相同 的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿或具有腐蚀性 的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）中称量。

　　3. 把称量物放在左盘、砝码放在右盘，砝码要用镊子夹取。先加智力 大的砝码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达 到平衡为止。

　　1、结晶水合物的结晶水问题； 2、盐类的水解 3、易变质溶液的保护问题。

　　3、溶解 在80毫升的小烧杯中倒入一些水，用玻璃 棒将浓硫酸缓慢引流之水中，不断搅拌。

　　取用少量液体药品时可用胶头滴管。从滴瓶中取用液 体药品，要用滴瓶中的滴管，滴管中的滴瓶，滴管决 不能深入所用的容器中，应在容器口上方0.5cm左右处， 防止滴管接触容器壁被玷污。装有药品的滴管不得横

　　量筒是用来量取液体的一种玻璃仪器。中学中常用 的一般从10～100ml不等。而其刻度的精度和最大 容积有关，一般来说规格越小精度越高。为了控制 误差，用量筒量取液体，应根据液体的多少选用合 适的规格，不要用大量筒量取少量液体，也不要用 小量筒多次量取体积较大的液体。

　　使用注意事项： 1. 不能作反应容器。 2. 不能加热。 3. 不能稀释浓酸、浓碱。 4. 不能储存药剂。 5. 不能量取热溶液。

　　适用于溶质本身性质不稳定或组成易变，无法用直接 配制法配制其准确浓度的溶液。欲配制这样的溶液， 需用已知准确浓度的标准溶液或基准物质标定出其准 确浓度。因此，此法也叫溶液标定法。它常用来配制 精确浓度的溶液或“标准溶液”。

　　容量瓶是用于配置一定物质的量浓度的标准溶液或 试样溶液。容量瓶也有无色和棕色之分，棕色用于 配置见光分解物质的溶液。容量瓶的规格表示刻度 线以下部分的容积，每个容量瓶都配有和它相吻合 的玻璃塞或者塑料塞。配置不同体积的溶液要选用 相应体积的容量瓶；瓶塞要和瓶口吻合，不漏水； 注入的液体应达到室温，不能过热或者过冷，配制 时业不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积变化。

　　配制5%氯化钠溶液100克 配制5%硫酸亚铁溶液50克 配制1mol/L硫酸100毫升

　　2、称量 称量5克氯化钠和95毫升蒸馏水。 3、溶解 用量筒量取95毫升蒸馏水注入200毫升的

　　烧杯内，在将前面称得的5克氯化钠加入，用玻璃 棒搅拌，使其溶解，即得100克5%氯化钠溶液。 注意事项：

　　应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在 容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温 度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如 果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积 不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。

　　药品，然后打开瓶塞，瓶塞应倒放在实验台上，防 止瓶塞玷污。取完药品后，盖紧瓶塞，把试剂放回 原处。已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂 瓶，应回收实验室中的废弃处理。

　　取用固体药品要用洁净、干燥的药匙。药匙应专用， 如用同一药匙取不同的药品应洗净擦干后再使用。当 用镊子取用块状固体时，先把容器横放，把药品放入 容器口，再把容器慢慢地竖立起来，以免打破容器底 部；当取用粉末状或颗粒状的药品时要用药匙或药槽， 先将容器横放，把盛药品的药匙或纸槽小心的送人容 器底部，再使容器直立。

　　中学实验室中常用托盘天平为载重100g（感量为0.1g）和200g（感 量为0.2g）两种。载重又称载物量，是指能称量质量的最大限度。 感量是指天平误差，如感量为0.1g的托盘天平表示其误差为±0.1g， 因此不能用来称量质量小于0.1g的物品。

　　1. 称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天 平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标 尺上左右两边的格数接近相等。指针静止时应指在标尺的中央。若 天平的摆动未达到平衡，可调节左右螺母使摆动达到平衡。

　　2. 不能在容量瓶中进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯 中溶解后再转移容量瓶中。

　　中学中化学药品的取用有“三不准”原则： 1. 不准用手接触药品； 2. 不准用口尝药品味道； 3. 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。 在取用化学药品时，先看清楚标签，确认是所需的

　　2、称量 4.57克绿矾和45.43毫升蒸馏水。 3、溶解 用量筒量取45.43毫升蒸馏水注入100毫升

　　的烧杯内，在将前面称得的4.57克绿矾加入，用 玻璃棒搅拌，使其溶解，即得50克5%硫酸亚铁溶 液。