基础概念：1混合物（概念、举例）、纯净物（概念、举例）溶液：分散在液体中乳浊液：分散在液体中（乳化作用和乳化剂）溶液的特点：2它们一定都是混合物。溶液的颜色有很多种，不一定是无色的。硫酸铜溶液为色，硫酸亚铁溶液为溶液是均一稳定的，均一稳定的不一定是溶液。例题：1•一杯蔗糖溶液，实验测得其上层溶液的密度为的关系为a_b.2•请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列问题;也可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是3溶解过程中的吸热和放热现象：吸热降温：常温下，100g水中放入50g蔗糖，发现有容器底部10g固体剩余。该溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为，溶液的质量为_______。溶质6g氯化钠（食盐）放入10g水中，充分搅拌后，有2.4g固体没有溶解。溶质g，溶剂将一定质量的食盐溶解在10ml水中，下列等式一定成立的是（食盐质量+水的质量=溶液的质量B.食盐体积+水的体积=溶液的体积C.溶质质量+水的质量=溶液的质量D.食盐密度+水的密度=溶液的密度三•溶解性：比较溶解性的大小（溶解能力的大小），如食盐和糖：需要控制的变量：;比较最多能溶解的量。影响某一溶质溶解性（溶解能力）大小的因素：;特殊物质：氢氧化钙（熟石灰）溶解性随温度的升高而降低；气体的溶解性随温度的升高，压强的减小而降低。影响溶解速率的因素：.冰块1•如图所示，20C时，将盛有KN03饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出•加入的物质可能是下列中的（.硝酸铵固体B.生石灰C.氢氧化钠固体2•欲使如图装置中的U型管内B端液面升高，则在小试管内混合的物质可以是硝酸3•如图：甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体•向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（•甲试管中未溶解的固体量增加C.乙试管溶液中溶质量增加•乙试管中未溶固体的量增加三.饱和溶液：饱和溶液和不饱和溶液的转化：饱和T不饱和：不饱和T饱和：有一杯接近饱和的Ca（OH使其变为饱和溶液.有一杯饱和的KNO3溶液,可采用20C时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示（20C,时，甲的溶解度最大KNO3的溶解度随温度的升高而增大，下列叙述中，能证明20C时KNO3溶液是饱和溶液的事实是.降温至10C时有KNO3固体析出.蒸发掉10g水有KNO3固体析出.恒温蒸发20C时的KNO3溶液，过段时间后，有固体析出.在20C时，向KNO3溶液中加入少量KNO3固体，固体不在溶解在20C时，向质量均为50g份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）.加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是10152025溶液的质量/g5560656767A.溶质质量相同.在20C时，实验3所得的溶液为饱和溶液.在20C时，所得溶液的溶质的质量分数：实验实验2v实验3v实验4.在20C时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液.在20C时，实验5所得的溶液中溶质的质量为17g4.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（5.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）.下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶喝糖水时感到很甜6.20C时，NaCI溶解于水的实验数据如下表.则下列叙述正确的是（实验序号水的质量（g）加入NaCI的质量（g）溶液质量（g）13.6A.中所得溶液是不饱和溶液20C时，10g水最多能溶解4gNaCI所得溶液的溶质质量分数为20%溶液乙一蒸本堆水溶液丙无晶体靳出.溶液乙一定是饱和溶液C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等.溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g.加溶质D.倒出一些溶液加入水lOOmL饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变10.在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌•在此过程中，溶质的质量分数（四.质量分数理解溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。即：溶质在整杯溶液所占的比例。%=1-溶剂%溶质质量：是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。在一定温度下，同一溶质的饱和溶液质量分数。即溶质与溶剂的比例不变。只要溶质和溶剂的质量都不发生改变，那么溶液的质量分数就改变质量分数的方法：质量分数变大：不饱和溶液：加溶质、蒸发溶剂变浓；饱和溶液：改变温度后（溶解能力变大）再加溶质质量分数变小：加水（溶剂）稀释液（是一种相对的说法，不是绝对的）在一定温度下，对于同一种溶质的溶液而言，饱和溶液比不饱和溶液，饱和溶液中溶解的溶质对于不同种溶质的溶液而言，比较哪一种溶液更浓，只要比较溶质的质量分数即可。与是否是饱和溶液无关，饱和的溶液也可能里面溶解的溶质的质量非常少（如氢氧化钙溶液），为溶液。不饱和溶液也可能是—溶液，如蔗糖溶液等。总结：溶液的浓于稀与是否是饱和溶液无关；浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液；质量分数越大（溶质所占的比例越大），溶液越浓。质量分数越小（溶质所占的比例越小），溶液越稀。将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）•下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是（六.质量分数的计算：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量.溶质的质量分数4.现有一定温度的氯化铵饱和溶液200克，欲改变此溶液的质量百分比浓度,可采用的方法是（温度不变，蒸发掉20温度不变，加入10克氯化铵固体温度不变，取出10克原溶液温度不变，加入205.要使一定量20C时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可米取的措施有（升高温度至30C、降低温度至10克水、蒸发掉2克水，再恢复到20C、加入20C的硝酸钾饱和溶液.全部6•下列溶液各20克，分别蒸发掉2克水，仍恢复到原温度时百分比浓度增大的是（.饱和硫酸铜溶液D.不饱和硝酸钾溶液现有80C硝酸钾饱和溶液，能改变溶质质量分数的操作是（.降低温度8•下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（20C的饱和溶液20C的不饱和溶液80C的饱和溶液80C的不饱和溶液9.60C时，有等质量的两份饱和Ca（OH溶液，其中一份冷却至10C得溶液甲；另一份加入少量的生石灰后，恢复温度至60C得溶液乙.则甲、乙两溶液相同的是（Ca（OH.溶质的质量分数D.都是饱和溶液%=1-溶剂%溶质质量：是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后，溶质的质量不变 ，所以若设浓溶液质量为 g,溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶 质的质量分数为 b%的稀溶液B gxa%=Bg 关于溶液增浓（无溶质析出）的计算溶液增浓通常有几种情况： 向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量 =原溶液中溶质的质量+增加的 溶质的质量，而溶液的质量 =原溶液的质量+增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为 Ag，溶质的质量 分数为 加溶质Bg后变成溶质的质量分数为 b%的溶液，则 Ag a%+Bg=（Ag+Bg） 将原溶液蒸发去部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为 g,溶质的质量分数为a%，蒸发Bg 水后变成溶质的质量分数为 b%的溶液，则：Ag 与浓溶液混合因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的 溶质质量之和。 所以，设原溶液质量为 Ag，溶质的质量分数为 a%，浓溶液质量为 Bg，溶质的质量分数 为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为 c%的溶液，则：Ag 1•下图是固体物质甲的溶解度曲线）图中 A点代表甲 栏内填“饱和”、内容 降低温度溶剂的质量 溶质的质量 溶质质量分数 溶液状态 某可溶物ag投入（100-a 水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为（A.大于 常温下，往20g氯化钠固体中加入 80g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ 33.3%在20 C时，食盐的溶解度为 36 克，则在20 C时食盐溶液的溶质的质量分数不可能为（ A.10% 3.现有溶质质量分数为 8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到 20%，以下说法正确的是（ B.5%C.20% D.36% .加入质量分数为25%的食盐水96g 4.要将50g 质量分数为5%的某溶液变为10% （溶解度允许值内），可采用的方法有（ .把溶剂蒸去25g（恒温） .加入2.5g该溶质固体 5.用如图电解水装置来探究水的组成.在该实验中，加入少量的氢氧化钠，可以增强水的导电 （但氢氧化钠在通电前后质量和性质不变）.将0.2 克的氢氧化钠溶解在 99.8 克的水中并进 行通电，当上述溶液中氢氧化钠的质量分数为 0.5%时，被电解的水的质量为（ 99.5g6.向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入 10g 蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为 30%的 6g蔗糖溶液100g .则原蔗糖溶液溶质质量分数约为（ 4g氯化钠和16g 10g8%的氯化钠溶液蒸发 4g 把200克10%的硝酸钾溶液的浓度提高到 A.蒸发掉100 克溶剂 C.再加入20 克硝酸钾固体 有100克10%的食盐溶液， A.加入12.5 克食盐 C.蒸发20 克水，同时加入 22%16%的氯化钠溶液来选种.下列方法能配制出该选种溶液的是（ 16g20%的氯化钠溶液和 14g10%的氯化钠溶液和 20%可采取的措施是（ .再加入100克这种浓度溶液 欲将其浓 缩到 7.5克食盐 5g ig氯化钠 .蒸发25克水，同时加入 30%勺溶液，可采用的方法是（20%下列方法错误的是（ 克食盐10. 有m克15%的硝酸钠溶液，欲使其变为 A.蒸发掉溶剂质量的 11. 有40g 5%的CaCI2 溶液，若将其溶质质量分数增加到 A.加入50g15%勺CaCl2 溶液 .把溶液倾倒一半C.加入2gCaCl2 固体 .把溶剂蒸发掉20g 12. 配制溶质质量分数为 10%勺稀盐酸溶液500g，需质量分数为 100.8mL13. 工人师傅配制溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸18.4kg，用于清洗钢铁表面的铁锈， 需要溶质质量分数 98% 1/2 .加入10% 3m/2 克硝酸钠 应采用的方法是 3m/14克硝酸钠 38% (密度为 1.19g/cm3 的盐酸（(密度为1.84g/cm3 )浓硫酸的体积为 mL. 14.蓄电池中所用的电解液是浓度为 28%的硫酸，若用1 升98%勺浓硫酸(密度为1.98g/cm3 )稀释成28%的 硫酸，则需要加水 15.60C时将36g 硝酸钾溶于204g 水中，该溶液中溶质的质量分数为 )取第一份，将温度升高到90C，此时溶质的质量分数为 取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体 16.把70%勺硝酸(密度为1.44g/cm3 )与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是( .无法确定17. 将两种不同浓度的硫酸等质量混合，混合液的密度为 d1;等体积混合，混合液的密度为 d2•将两种不 同浓度的酒精等质量混合，混合液的密度为d3;等体积混合，混合液的密度为 d4.下列判断正确的是( d1

　　d2

　　d3

　　d4 d3

　　d4

　　d1

　　d2 d2

　　d1

　　d4

　　d3 18 溶质质量分数为3a%和a%勺两种硫酸溶液等质量混合， 混合后的溶液中溶质质量分数 2a%(大于、小 于、等于)；等体积混合时，质量分数 2a%。 19.现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如如图所示.欲配制 92g19.6%的稀硫酸，应量取浓硫酸多少 mL?需要 加水多少毫升？ 硫酿化学纯 CSOOml) 化等式 HSSO4 密度 tw 质量分数9S% 20.用溶质质量分数为98( P=1.84g/mL )的浓fSQ配500mL溶质质量分数为20( p=1.14g/mL 的稀H2SO4溶液，需浓 H2SO4 及水的体积分别是多少？ 21.现有质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL )300mL 配制质量分数为20%的稀硫酸(1.10 g/mL )多少毫升？还需加入水多少毫升？ 22.将30C时氯化钾溶液80g，分成等质量的两份，将其中一份冷却至 0C,析出4.2g 氯化钾，此时溶液的 质量分数为20%计算原80g 溶液中氯化钾的质量. 23.已知20C时食盐的溶解度是36g ,现将20g 食盐充分溶解在50g 水中，所得到溶液中溶质 的质量分数是多少？ 24.某人想用2400g 水配成溶质质量分数为25%的食盐水来腌制。若每包食盐的质量为500g 根据他的想法，至少需要购买几包食盐？ 七.溶解度：表示溶解能力的大小 在一定温度下， 100g 溶剂中， 达到和状态时所溶解的溶质质量。故溶解度有单位 20C时，硝酸钾的溶解度为25g，它达标的科学意义是： 20C时，100g 水中最多能溶解硝酸钾 25g. 理解溶解度： 在一定温度下：溶解度改变的唯一因素是温度（气体除外）。 I00g 溶剂中：溶解度的溶液，溶质的质量等于溶解度，溶液的质量 =l00g+S